题目内容
7．
在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．a．增大N2的浓度
b．扩大容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
分析 降低温度平衡向放热的方向移动，该反应降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大；催化剂对化学平衡无影响，能改变反应速率．
解答 解：降低温度平衡向放热的方向移动，在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应为放热反应，t1时刻，正逆反应速率同等程度的增大，则改变的条件为催化剂，催化剂对化学平衡无影响，能改变反应速率，所以C符合，因平衡未移动，则平衡混合物中NH3的百分含量不变，
故答案为：放热；c；不变．
点评 本题考查化学反应速率及化学平衡，题目难度不大，明确影响反应速率及平衡的外界因素即可解答，注意催化剂对平衡移动无影响．
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14．
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）| A． | 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 | |
| B． | 操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 | |
| C． | 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 | |
| D． | 操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作 |
15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
请回答下列问题：
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．
（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
| 温度/℃ | 1000 | 1100 |
| 平衡常数 | 0.68 | 0.50 |
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
19．在一密闭容器中，反应 mA（g）?nB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A． | 平衡向逆反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率减少了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减小了 | D． | m 小于n |
16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（ ） 
| A． | 若C为酸性气体，则B可能具有两性 | |
| B． | 若C是碱性气体，则B一定是碱 | |
| C． | 若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸 | |
| D． | 以上3个转变可能都是氧化还原反应 |
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的中子数 | B． | 13C的质子数为13 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |