Question

11．将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．则平衡时SO₂的体积分数为9.5%．

Answer 1

分析 化学平衡的计算，写出化学反应方程式，标出初始量、转化量和平衡量，根据条件列出式子，解题并不难．

解答 解：设参加反应的二氧化硫为nmol，则
                        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量（mol）：2               1                0
转化量（mol）：n              0.5n           n
平衡量（mol）：2-n          1-0.5n          n
已知平衡状态时，测得混合气体总物质的量为2.1mol，即：2-n+1-0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡时，SO₂的体积分数为$\frac{2-1.8}{2.1}$×100%=9.5%；
故答案为：9.5%．

点评 本题主要考察了化学平衡的计算，比较基础，难度较小．