题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3- | ||||
| B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | ||||
D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成碳酸铵；
B．二者反应生成氢氧化钠和氧气；
C．负极上铁失电子生成亚铁离子；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠生成氯气和钠．
B．二者反应生成氢氧化钠和氧气；
C．负极上铁失电子生成亚铁离子；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠生成氯气和钠．
解答：
解：A．二者反应生成碳酸铵，离子方程式为CO2+2NH3?H2O═2NH4++CO32-+H2O，故A错误；
B．二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．负极上铁失电子生成亚铁离子，离子方程式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠生成氯气和钠，离子方程式为2Na++2Cl-
2Na+Cl2↑，故D错误；
故选B．
B．二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．负极上铁失电子生成亚铁离子，离子方程式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．用惰性电极电解熔融氯化钠生成氯气和钠，离子方程式为2Na++2Cl-
| ||
故选B．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意D中电解熔融氯化钠和电解饱和食盐水的区别，为易错点．
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| B、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA |
| C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
| D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为NA |
下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
| A、Na | B、P | C、Cl | D、C |
1mol石膏（CaSO4?2H2O）加热到150℃，失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4?H2O），在此过程中失去结晶水的物质的量为（ ）
| A、2mol |
| B、1.5mol |
| C、1mol |
| D、0.5mol |
下列表述与示意图不一致的是（ ）
| A、图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．溶液的pH随盐酸体积变化的曲线 |
| B、图②表示反应2S02（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．正逆反应的平衡常数随温度变化的曲线 |
| C、图③表示CO2气体通入澄清石灰水中．溶液导电能力随CO2气体通入的变化曲线 |
| D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）?CH3CH3（g）△H＜0．使用和未使用催化剂时．反应过程中的能量变化 |
高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO2- 4 |
| A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 |
| B、向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先减小后增大 |
| C、pH=2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K+]=[H3FeO4+]+[H2FeO4]+[HFeO4-] |
| D、pH=8的这种溶液中存在如下等式关系：[K+]+[H+]=[OH-]+[HFeO4-]+2[FeO42-] |
VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出
mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）
| V |
| 2 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是（ ）
| A、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钠溶液 |
| B、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钡溶液 |
| C、pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液 |
| D、pH=4盐酸溶液和pH=10氢氧化钡溶液 |
