题目内容
1mol石膏（CaSO4?2H2O）加热到150℃，失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4?H2O），在此过程中失去结晶水的物质的量为（ ）
| A、2mol |
| B、1.5mol |
| C、1mol |
| D、0.5mol |
考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：加热发生反应：2CaSO4?2H2O
2CaSO4?H2O+3H2O，根据方程式计算解答．
| ||
解答：
解：设失去结晶水的物质的量为n，则：
2CaSO4?2H2O
2CaSO4?H2O+3H2O
2 3
1mol n
所以n=
=1.5mol
故选B．
2CaSO4?2H2O
| ||
2 3
1mol n
所以n=
| 1mol×3 |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，也可以利用守恒守恒书写进行计算．
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已知：25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是（ ）
| A、H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- |
| B、HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42- |
| C、H2C2O4+HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 |
| D、H2C2O4+CO32-=C2O42-+H2O+CO2 |
下列计算结果不正确的是（ ）
A、将标准状况下的a L氯化氢溶于1L水中．所得溶液的密度为d g/mL．则所得溶液的物质的量浓度为
| ||
| B、500mL氯化铁和氯化铜的混合溶液．其中含有0.2mol Fe3+和1.0mol的Cl-．其余是Cu2+，向其中加人足量的铁粉．充分反应后的溶液中含有Fe2+的物质的量为0.5mol | ||
| C、室温下，Mg（OH）2的Ksp=3.2×10-11．则室温时饱和Mg（OH）2溶液的pH=10.6 | ||
| D、一定量的CH4在不足量的氧气中燃烧，产生7.2g水，转移了1.4NA个电子．则燃烧产物中CO与CO2的物质的量之比为1：1 |
为了除去NO、NO2、NO2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）．这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 |
| B、碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 |
| C、工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 |
| D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 |
aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素．已知D与E同主族，其中d=
，c-l=
，c-d=
．下列说法正确的是（ ）
| e |
| 2 |
| d+e |
| 2 |
| b-a |
| 2 |
| A、原子半径：E＞D＞C |
| B、元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素 |
| C、元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物 |
| D、元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量的CO2通人氨水中：CO2+NH3?H2O═NH4++HCO3- | ||||
| B、Na2O2溶于水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | ||||
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-═Fe3+ | ||||
D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
|
如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法不正确的是（ ）| A、甲中a的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O |
| B、向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 |
| C、电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近先变红 |
| D、当b极有6.4g Cu析出时，c电极产生7.1g气体 |
自一个恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示．由此得出结论正确的是（ ）| A、反应物浓度：a点小于c点 |
| B、△t1=△t2时氢气的产率：ab段小于bc段 |
| C、该反应的正反应为吸热反应 |
| D、c点反应进行的程度最大 |