Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
• B、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6N_A
• C、标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N_A
• D、在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据铝常温下在浓硫酸中钝化不能继续反应分析；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合白磷分子中含有6个P-P键计算；
C、标准状况四氯化碳不是气体；
D、铜与硫反应生成硫化亚铜．

解答： 解：A、金属铝常温下在浓硫酸中钝化不能继续反应，故A错误；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

6.2g

124g/mol

=0.05mol，结合白磷分子中含有6个P-P键计算得到6.2克白磷分子中含P-P键为0.3N_A，故B错误；
C、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、铜与硫反应生成硫化亚铜，在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，注意铝常温在浓硫酸中钝化，硫和变价金属反应生成低价的化合物，题目较简单．