Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO

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的存在形态如下图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
• B、向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分数先减小后增大
• C、pH=2的这种溶液中存在如下等式关系：2[K⁺]=[H₃FeO₄⁺]+[H₂FeO₄]+[HFeO₄^-]
• D、pH=8的这种溶液中存在如下等式关系：[K⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HFeO₄^-]+2[FeO₄^2-]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,氧化还原反应,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．pH不同，铁元素的存在种类不同；
B．根据不同pH时，HFeO₄^-的变化图象判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．pH不同，铁元素存在的种类不同，如pH=8时Fe元素有两种微粒，故A错误；
B．pH由2变化为10时，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得[K⁺]=2[H₃FeO₄⁺]+2[H₂FeO₄]+2[HFeO₄^-]，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：[K⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HFeO₄^-]+2[FeO₄^2-]，故D正确；
故选D．

点评：本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较，明确图象中曲线变化趋势是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．