Question

现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制1mol/L的稀盐酸
90mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）

 

；
①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为

 

mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是

 

；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中

 

．
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓盐酸的物质的量浓度；根据浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要需要浓盐酸的体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；
（2）根据c=

1000ρw

M

计算出浓盐酸的物质的量浓度；根据浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要需要浓盐酸的体积；
（3）根据玻璃棒的作用分析；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）浓盐酸（密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5%）的物质的量浓度为：c=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
无90mL容量瓶，故要配制100mL容量瓶，配制100mL 1mol/L的盐酸，需要浓盐酸的体积为：

1mol/L×0.1L

11.9mol/L

≈0.0084L=8.4mL，
根据配制100mL 1mol/L的盐酸的步骤可知，用10mL量筒量取浓盐酸，放在烧杯中溶解，可用100mL量筒来取用一定量的水来溶解，用玻璃棒搅拌和引流，注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要选用的仪器为：烧杯、玻璃棒、10mL量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：①③⑤⑥⑦⑧；
（2）根据（1）计算所需浓盐酸的体积为：8.4mL；故答案为：8.4；
（3）溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，转移时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌、引流；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，结果偏低，
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤，不需要洗涤，无影响，故①不选；
②没洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②选；
③加水定容时俯视液面；导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故③不选；
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质，对结果无影响，故④不选；
⑤加水定容后发现液面低于刻度线，继续加水，导致浓度偏低，故⑤选；
⑥加水定容时仰视液面；导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑥选；
故答案为：②⑤⑥．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．