A.B.D.E为前四周期的元素．其中A.D同周期.A3+比B-少一个电子层,D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池,E元素的单质与H2O高温下反应.生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题:(1)D的氢化物的电子式为 .E在周期表中的位置为．(2)B.D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为．(3)将AB3溶于污水有沉淀生成.结合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、D、E为前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
（1）D的氢化物的电子式为

，E在周期表中的位置为

．
（2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为

（用化学式回答）．
（3）将AB₃溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象

（4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为

．向溶液中加入5mLCCl₄振荡后静置，观察CCl₄层呈

色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为

g．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、D、E为前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层，则A、B同周期，即A、B、D同周期，D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池，则D为S元素；可知A为Al，B为Cl，E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X，则E为Fe，X为Fe₃O₄，结合元素周期律的递变规律以及元素周期律解答该题．

解答： 解：A、B、D、E为前四周期的元素．其中A、D同周期，A³⁺比B^-少一个电子层，则A、B同周期，即A、B、D同周期，D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池，则D为S元素；可知A为Al，B为Cl，E元素的单质与H₂O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X，则E为Fe，X为Fe₃O₄，
（1）D为S，对应的氢化物为H₂S，电子式为

，E为Fe，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：

；第四周期第Ⅷ族；
（2）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，水解可生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可用于除去水中的悬浮物，即在污水中3H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的Al（OH）₃胶体可以吸附污水中的杂质而聚沉，产生沉淀，
故答案为：在污水中3H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成的Al（OH）₃胶体可以吸附污水中的杂质而聚沉，产生沉淀；
（4）将m g Fe₃O₄溶于10mL足量HI溶液，反应得到的铁离子继续氧化碘离子得到碘单质，自身被还原为亚铁离子，离子方程式为：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；向溶液中加入5mLCCl₄振荡，四氯化碳萃取溶液中的碘单质，观察CCl₄层呈紫红色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体为Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可知2n（Fe₂O₃）=

232g/mol

×3，则n（Fe₂O₃）=

2×232

mol，故m（Fe₂O₃）=

2×232

mol×160g/mol=

60m

30m

g，
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe²⁺+I₂+4H₂O；紫红；

30m

．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，推断元素是解题关键，（4）中注意氢氧化亚铁易被氧氧化，利用守恒思想进行计算，难度中等．