题目内容
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA | |
| B． | 2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA | |
| C． | 78g苯含有C=C双键的数目为3NA | |
| D． | 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
分析 A、溶液体积不明确；
B、气体所处的状态不明确；
C、苯不是单双键交替的结构；
D、5.6g铁和6.4g铜的物质的量均为0.1mol，和0.1mol氯气反应时，铁过量，铜恰好完全反应，即氯气均反应完全，据此分析．
解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故A错误；
B、气体所处的状态不明确，故混合气体的物质的量无法计算，则含有的碳原子个数也无法计算，故B错误；
C、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故C错误；
D、5.6g铁和6.4g铜的物质的量均为0.1mol，和0.1mol氯气反应时，铁过量，铜恰好完全反应，即氯气均反应完全，而反应后氯气变为-1价，故0.1mol氯气无论和铁反应还是和铜反应，均转移0.2NA个电子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．用铝箔包裹着2.3g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的质量为0.16g，则铝箔的质量为（ ）
| A． | 0.45 g | B． | 0.54 g | C． | 0.5 g | D． | 0.35 g |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，均可使蛋白质变性 | |
| B． | 分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体 | |
| C． | 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 | |
| D． | 分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种 |
15．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体物．且二甲醚不与钠反应，仅含碳、氢、氧三种元素的某化合物，其相对分子质量小于100，其中氧的质量分数为18.18%，已知该化合物不能与钠反应，该化合物的结构共有（不考虑立体异构）
| A． | 5种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
2．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A． | 反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% | |
| D． | 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大 |
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20．下列表示除去X中所含杂质的过程．下列方案不能达到目的是（ ）
X（含杂质）$→_{操作②}^{加入①}$X
X（含杂质）$→_{操作②}^{加入①}$X
| 选项 | X（括号中的物质为杂质） | ① | ② |
| A | 乙酸乙酯（乙醇） | 饱和碳酸钠溶液 | 萃取、分液 |
| B | BaSO4（BaSO3） | 稀硝酸 | 过滤 |
| C | NaCl（Na2CO3） | 盐酸 | 蒸发结晶 |
| D | 铜（铝） | 浓硫酸 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |