下列物质所属晶体类型分类正确的是( )ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　）

	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

A．

B．

C．

D．

分析相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；由离子键结合的物质为离子晶体；由分子构成的物质为分子晶体；金属晶体由金属离子和自由电子构成，以此解答该题．

解答解：A．生石灰为CaO，为离子晶体，故A错误；
B．氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故B错误；
C．氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，故C错误；
D．金刚石为原子晶体，干冰为二氧化碳，属于分子晶体，芒硝为硫酸钠，属于离子晶体，铁为金属晶体，故D正确．
故选D．

点评本题考查不同晶体的区别，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握晶体的类型和识别，注重相关基础知识的积累，难度不大．

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10．高分子材料PFT聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH$?_{加热}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．

（R、R′代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为2-丙醇；⑥的反应类型为消去反应；
（2）PMMA单体的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOCH₃；
（3）写出反应③的化学方程式

；
（4）写出反应⑤的化学方程式

；
（5）符合下列要求的J的同分异构体有8种（不考虑其他立体异构和顺反应异构）．
①能与NaOH溶液反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 ③分子中不含环状结构
写出其中与J具有相同官能团，且核磁共振氢谱中4组峰，峰面积比为3：1：1：1的同分异构体的结构简式CH₃CH=CHCOOH．

16．（1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH₃COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为m＞n．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＜n．
（2）CH₃OH---O₂---KOH电池（惰性电极）的负极反应式2CH₃OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+12H₂O
（3）电解饱和KI溶液的离子方程式2I^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+2OH^-+I₂．

13．在

分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（　　）

20．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-这6种子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）

Cu²⁺、H⁺、Cl^-

K⁺、CO₃^2-、OH^-

Cl^-、CO₃^2-、OH^-

K⁺、H⁺、Cl^-

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2 N_A
	B．	2.24LCO和CO₂的混合气体中所含的碳原子数一定是N_A
	C．	78g苯含有C=C双键的数目为3N_A
	D．	5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等

17．有机物甲苯的二氯代物的结构（不考虑立体异构）可能有（　　）

14．有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大．a存在a⁺和a^-两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c^2-和d²⁺的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c
	B．	a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料
	C．	+6价的c和a、b形成离子化合物
	D．	a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na₂CO₃只产生气体，不产生沉淀

15．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaS等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）═CaC₂（s）   K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
则K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保．

①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率α随温度和压强变化如图l所示．据图计算T₁℃、P₁时平衡体系中H₂的体积分数33.3%．由图知压强P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H₂S分解反应逆向进行，所以P₁小于P₂．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

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