题目内容
13．用0.005mol/LHCl溶液中和50mLpOH=3的下列碱溶液，消化HCl溶液体积最大的是（ ）| A． | 氨水 | B． | 氢氧化钠 | C． | 氢氧化钡 | D． | 氢氧化钙 |
分析 pOH=3的碱溶液中，c（OH-）=0.001mol/L，则50mL的任意pOH=3的碱溶液中n（OH-）=0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol．而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，而氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙均为强电解质，完全电离，故四种碱溶液的氢氧根的总量不同，据此分析．
解答 解：pOH=3的碱溶液中，c（OH-）=0.001mol/L，则50mL的任意pOH=3的碱溶液中电离出的n（OH-）=0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol．
而一水合氨为弱电解质，不能完全电离，故氨水的总物质的量大于5×10-5mol；而氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙均为强电解质，完全电离，即这三种碱溶液中的氢氧根均为5×10-5mol，故四种碱溶液中消耗盐酸体积最大的是氨水．
故选A．
点评 本题依托酸碱中和反应的有关计算考查了弱电解质的电离平衡，难度不大，应注意的是当pOH相同时，溶液浓度不一定相同．
练习册系列答案
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3．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（ ）
| A． | PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 | |
| B． | 绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染 | |
| C． | 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 | |
| D． | 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 |
4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（ 25℃） | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| A． | pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b | |
| B． | pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L | |
| C． | pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | 等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞① |
．
8．
25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） | |
| B． | 在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0 | |
| C． | 在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO-）与c（OH-）之和可大于c（H+） | |
| D． | 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO-）之和保持不变 |
1．由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：
（1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．
（2）水化反应MgO+H2O═Mg（OH）2能自发进行的原因是△H＜0．
（3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．
（1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）2的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．
（2）水化反应MgO+H2O═Mg（OH）2能自发进行的原因是△H＜0．
（3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
| LiOH | NaOH | KOH | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 |
| 924 | 不分解 | 不分解 | 140 | 258 | 390 | 700 |
①Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）2阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．
5．下列关于卤素的说法正确的是（ ）
| A． | Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 | |
| B． | 氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl-＞Br-＞I- | |
| C． | 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 | |
| D． | 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值 |
实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：