Question

6．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、250mL容量瓶，胶头滴管．
（2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容⑦摇匀．
称量所需氯化钠的质量为10.0g．
（3）下列操作使所配溶液的浓度偏大的有CD；
A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）如图是实验步骤④的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤，判断需要的玻璃仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来解答；根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）根据容量瓶的构造及使用方法解答．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（2）实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀；配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液250mL，需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol•L^-1×0.25L=10.0g，
故答案为：定容，10.0；
（3）A、NaOH固体易潮解，托盘天平的托盘放上纸称量NaOH，会导致称得氢氧化钠的质量偏小，配制溶液的浓度偏低；
B、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
C、溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
D、定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
E、摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
故答案为：CD；
（4）容量瓶瓶颈比较细，向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流；250mL溶液只能用250 mL容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．