Question

4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（ 25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． pH=a 的 CH₃COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
• B． pH=5 的 H₂CO₃ 溶液中，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=1×10^-5 mol/L
• C． pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaCN 三种溶液的 c（Na⁺）：①＞②＞③
• D． 等浓度等体积的①CH₃COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中存在电离平衡，稀释会促进电离平衡正向进行；
B．碳酸分步电离，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
C．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；
D．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则CH₃COONa 水解程度小于NaCN 溶液，结合电荷守恒分析比较．

解答 解：A．醋酸溶液中存在电离平衡，稀释会促进电离平衡正向进行，pH=a 的 CH₃COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＞b，故A错误；
B．碳酸分步电离，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，pH=5 的 H₂CO₃ 溶液中，c（H⁺）＞1×10^-5 mol/L，故B错误；
C．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaCN 三种溶液的 c（Na⁺）：①＞②＞③，故C正确；
D．CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则CH₃COONa 水解程度小于NaCN 溶液，CH₃COONa 溶液中电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），NaCN 溶液中存在电荷守恒，c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），等浓度等体积的①CH₃COONa 和②NaCN 溶液，c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），NaCN 溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度，则NaCN 溶液中氢离子浓度小于醋酸钠溶液中氢离子浓度，哪离子浓度相同，则阴离子浓度醋酸钠溶液中大，所以溶液中阴离子数目：②＜①，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、电解质溶液中盐类水解、溶液中电荷守恒和物料守恒等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．