Question

1．由菱镁矿（主要成分为MgCO₃）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

（1）从图1和图2可以得出的结论为随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）₂的量不断增加、温度升高，水化反应速率加快．

（2）水化反应MgO+H₂O═Mg（OH）₂能自发进行的原因是△H＜0．
（3）结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）．（写一条即可）
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

LiOH	NaOH	KOH	Al（OH）3	Mg（OH）2	Ca（OH）2	Ba（OH）2
924	不分解	不分解	140	258	390	700

（4）已知热化学方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
①Mg（OH）₂起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg（OH）₂阻燃剂的优点是无烟、无毒、腐蚀性小．

Answer 1

分析 菱镁矿（主要成分为MgCO₃）轻烧，得到MgO，加入水有Mg（OH）₂生成，加入硬质酸钠最终得到氢氧化镁固体，
（1）由图1可知，25℃时随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）₂的量不断增加，图2中温度为90℃，水化速率明显加快；
（2）氧化镁与水的化合反应为放热反应；
（3）由表可知，LiOH、NaOH、KOH，Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂金属离子半径越大，氢氧化物越难分解；
（4）①根据Mg（OH）₂受热分解的反应热及其氧化物的熔点分析；
②根据生成的产物是否环保分析．

解答 解：（1）由图1可知，25℃时随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）₂的量不断增加，图2中温度为90℃，水化速率明显加快；
故答案为：随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg（OH）₂的量不断增加；温度升高，水化反应速率加快；
（2）MgO+H₂O═Mg（OH）₂为放热反应，反应能自发进行；
故答案为：△H＜0；
（3）由表可知，LiOH、NaOH、KOH，Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）；
故答案为：金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）；
（4）①Mg（OH）₂受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，使环境稳定达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳；
故答案为：Mg（OH）₂分解时吸热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；
②常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物，无机类的氢氧化镁具有无烟、无毒、腐蚀性小等优点；
故答案为：无烟、无毒、腐蚀性小．

点评 本题考查了物质的制备和物质的性质，涉及对工艺流程的理解、对条件的控制选择与理解、环境保护等知识点，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．