Question

4．室温下，分别用0.1mol•L^-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）

• A． 向NaOH溶液中通SO₂至pH=7：c（Na⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）
• B． 向NH₄Cl溶液中加入等浓度等体积的NH₃•H₂O后，所得溶液呈碱性，则：c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． 向NH₄HSO₄加入等浓度等体积的NaOH溶液后后：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（Na⁺）
• D． 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大

Answer 1

分析 A．向NaOH溶液中通SO₂至pH=7，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），结合溶液中电荷守恒分析判断；
B．向NH₄Cl溶液中加入等浓度等体积的NH₃•H₂O后，所得溶液呈碱性说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度；
C．向NH₄HSO₄加入等浓度等体积的NaOH溶液后，反应得到硫酸钠、硫酸铵和水，结合物料守恒分析判断，n（N）=n（Na）；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，据此分析；

解答 解：A．向NaOH溶液中通SO₂至pH=7，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），反应得到溶液为Na₂SO₃和NaHSO₃，溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），得到c（Na⁺）═c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A正确；
B．向NH₄Cl溶液中加入等浓度等体积的NH₃•H₂O后，所得溶液呈碱性说明一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．向NH₄HSO₄加入等浓度等体积的NaOH溶液后，溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（Na⁺），故C正确；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{c（{H}^{+}）}$，加入醋酸钠溶液中醋酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，则比值增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶液酸碱性判断、电离平衡常数应用、溶液中物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．