题目内容

14．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶．正确的操作顺序是（　　）
A．①④②⑤③⑥B．④①②⑤③⑥C．⑤②④①③⑥D．⑤②④③①⑥

分析 除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，以此来解答．

解答 解：除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加氯化钡除去Na2SO4，加碳酸钠除去CaCl2，碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的氯化钡，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③⑥或②⑤④①③⑥．
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握元素化合物知识、除杂的原则及试剂加入顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中．
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变．已知25℃和101kPa时下列反应：
①2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ•mol-1
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ•mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H=-86.4kJ/mol．
（2）已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3△H＜0．某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是c（用a、b、c表示）．
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=800．
③b容器中M点，v（正）小于 v（逆）（填“大于”、“小于”．或“等于”）．
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2．阴极电极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为22.4L．
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径．
已知：Cu（OH）2（s）?Cu2++2OH-   Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H2O   Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应：Cu（OH）2（s）+4NH3•H2O?[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：该反应的K=Ksp•Kβ=1.6×10-7＜10-5，所以反应很难进行．
②已知反应Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O   K=5.16×102．向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸按固体，出现的现象为固体溶解，得到深蓝色溶液；解释出现该现象的原因是溶液中存在平衡Cu（OH）2（s）+2NH3•H2O+2NH4+?[Cu（NH3）4]2++4H2O，加入硫酸按固体增大了按根离子浓度，平衡正向移动．
5．已知Mg能在CO2中燃烧，该反应为置换反应．Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究．

（1）装置B中装的是饱和碳酸氢钠．
（2）装置C中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，装置E中浓硫酸的作用是防止空气中水、氧气进入与钠反应．
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操作的原因是用二氧化碳排尽玻璃管内空气，以防加热时空气中氧气氧化金属钠．
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管中有黑色物质生成．玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质．将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是Na2CO3．另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是C．
2．下列各组物质，请按要求填入序号：
A．O2和O3（臭氧）
B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C．
D．
E．甲烷和庚烷
①B组物质互为同位素．
②A组物质互为同素异形体．
③E组物质属于同系物．
④C组物质互为同分异构体．
⑤D组物质是同一物质．
9．下列说法中一定正确的是（　　）
A．pH=5的溶液中c（H+）=1.0×10-5 mol•L-1
B．pH=7的溶液呈中性
C．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L
D．pH=5的溶液中c（OH-）=1.0×10-9 mol•L-1
19．下列说法中有明显错误的是（　　）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
6．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO）  的工艺流程如图：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是BCD（填序号）．
A．c（Na+）=2c（CO32-）               B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）            D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
3．弱酸弱碱盐溶液显（　　）性．
A．一定显酸性B．一定显碱性
C．一定显中性D．可能显酸性、碱性或中性
4．室温下，分别用0.1mol•L-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c（Na+）═c（HSO3-）+2c（SO32-）
B．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3•H2O后，所得溶液呈碱性，则：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（Na+）
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 增大

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