Question

15．常温下，由水电离出C（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中，一定能大量共存是（　　）

• A． NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-
• B． K⁺、Na⁺、SO₃^2-、MnO₄^-
• C． Al³⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-
• D． Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 常温下由水电离出c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀；
B．酸性条件下高锰酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；
C．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
D．四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应．

解答 解：常温下由水电离出c（H⁺）=1×10^-13mol/L溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，
A．Ba²⁺、CO₃^2-之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．SO₃^2-、MnO₄^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Al³⁺、AlO₂^-之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．