题目内容

16.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法正确的是(  )
A.用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环
C.用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

分析 A.酶为蛋白质,高温下发生变性;
B.聚碳酸酯可降解,减少白色污染,且生成含C物质;
C.除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子应选沉淀法除去,但工业上可利用铁的还原性;
D.酒精不具有强氧化性.

解答 解:A.酶为蛋白质,高温下发生变性,应在合适的温度下用加酶洗衣粉,故A错误;
B.聚碳酸酯可降解,减少白色污染,且生成含C物质,则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料能实现“碳”的循环,故B正确;
C.吸附性不能除重金属离子,铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,与还原性有关,故C错误;
D.用高锰酸钾溶液、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒,酒精能使病毒中蛋白质发生变性,故D错误;
故选B.

点评 本题考查物质的性质及应用,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
6.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以钴以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中.从该废料中回收(CoO)  的工艺流程如图:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑.
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O.在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境.
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是调整pH,提供CO32-,使Co2+沉淀为CoCO3
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是BCD(填序号).
A.c(Na+)=2c(CO32-)               B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-
C.c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)            D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网