Question

12．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 向10 mL 0.2 mol•L^-1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）=c（Cl^-）＞c（Ag⁺）
• D． 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．铵根离子水解显酸性，铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度；
B．等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液，遵循物料守恒；
C．硝酸银不足，完全反应，且钠离子、硝酸根离子浓度不变；
D．pH=2的醋酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的烧碱，NaOH浓度为0.01mol/L，等体积混合时醋酸过量，溶液显酸性．

解答 解：A．铵根离子水解显酸性，铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，则离子浓度为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液，遵循物料守恒，则c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故B正确；
C．硝酸银不足，完全反应，且钠离子、硝酸根离子浓度不变，则离子浓度大小为c（Na⁺）=c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故C错误；
D．pH=2的醋酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，pH=12的烧碱，NaOH浓度为0.01mol/L，等体积混合时醋酸过量，溶液显酸性，则离子浓度为c（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、沉淀沉淀、pH的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物料守恒的应用，题目难度不大．