Question

9．根据下列反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
（1）根据反应判断FeCl₃、KMnO₄、I₂、Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂（用“＞”连接）
（2）反应②中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，现在取250mL 12mol•L^-1的浓盐酸与一定量的KMnO₄固体充分反应后，测得放出的气体体积为1.12L（标准状况下），此过程中转移的电子数目为0.1N_A（用N_A表示），若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为11.36mol•L^-1（保留两位小数）．
（3）在强酸性溶液中将MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：
①若溶液中有I^-剩余，则溶液中一定无MnO₄^-、Fe³⁺（填离子符号）
②若溶液中有MnO₄^-剩余，则溶液中一定无Fe²⁺、I^-（填离子符号）

Answer 1

分析 （1）一般来说，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（2）氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，对应产物是还原产物；根据化学方程式和转移的电子数目来计算消耗的KMnO₄质量和转移电子的量的情况；
（3）MnO₄^-、Fe³⁺具有强氧化性，可与具有还原性的I^-发生氧化还原反应，且MnO₄^-、Fe²⁺发生氧化还原反应．

解答 解：（1）一般来说，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+I₂+2KCl可知氧化性FeCl₃＞I₂，
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O可知氧化性KMnO₄＞Cl₂，③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃可知氧化性Cl₂＞FeCl₃，则氧化性KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，
故答案为：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂；
（2）氧化还原反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO₄是氧化剂，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，
测得放出的气体体积为1.12L，则n（Cl₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，反应中Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子0.05mol×2=0.1mol电子，数目为0.1N_A，
由方程式可知生成0.05mol氯气，消耗0.16molHHCl，则反应后盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.25L×12mol/L-0.16mol}{0.25L}$=11.36mol/L．
故答案为：5：3；0.1N_A；11.36；
（3）①因I^-具有还原性，可与MnO₄^-、Fe³⁺发生氧化还原反应，则一定不存在MnO₄^-、Fe³⁺，故答案为：MnO₄^-、Fe³⁺；
②若溶液中有MnO₄^-剩余，则溶液中一定无还原性的Fe²⁺、I^-，故答案为：Fe²⁺、I^-．

点评 本题考查较为综合，侧重学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化性的比较角度以及计算的方法，难度不大．