题目内容

9．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（　　）
A．N2B．NH3C．CO2D．CH4

分析 根据各物质分子的电子数判断共用电子对数目多少．

解答 解：A、氮气分子的电子式为：，所以电子对数为3；
B、氨气分子的电子式为：，所以电子对数为3；
C、二氧化碳分子的电子式为：，所以电子对数为4；
D、C最外层4个电子，则甲烷中存在4对共用电子对；
故选CD．

点评 本题以判断共用电子对数多少为载体考查了分子的电子式，难度不大，根据分子的电子式即可解答本题．

练习册系列答案
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19．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，C盐酸
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2，
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．能在水溶液电离出H+的物质是酸
B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
17．现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？
4．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．稀硫酸
14．101 kPa、298K下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知C-C键、C═O键和O═O键的键焓△H分别为347.7kJ•mol-1、745kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．假定石墨烯中碳碳间均是碳碳单键．试计算在101kPa、298K条件下，理论上每12g石墨烯完全燃烧释放的热量为297.3kJ．
1．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α一非兰烃，与A相关反应如下：

已知：
（1）D的分子式为C3H6O3
（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为CH3OOCC（CH3）2COOCH3
（3）G为含六元环的化合物，写出其结构简式
（4）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸钠
（5）写出D→E的化学方程式：+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CHBrCOOH+H2O
（6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种．（不考虑立体异构）
18．四乙基铅[Pb（C2H5）4]在工业上有许多用途，制备四乙基铅的工艺流牲如图所示．

已知：①已知反应器中发生的反应为C2H5Cl+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$C2H5MgCl（格林试剂）；
②Pb（C2H5）4常温下为无色液体，不溶于水，易燃，燃烧时生成一氧化铅、二氧化碳和水．回答下列问题：
（1）镁能在点燃的条件下与CO2发生置换反应，写出反应的化学方程式：CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．为加快格林试剂的制取速率，常用镁屑代替镁块，理由是增大反应物接触面积，加快反应速率，但不宜用镁粉，原因是用镁粉反应速率太快且镁粉在空气中容易被氧气氧化．
（2）若以金属Pt为电极，阳极参与电极反应的是格林试剂和铅，阴极析出Mg，则电解槽中阳极的电极反应式为Pb-4e-+4C2H5MgCl=Pb（C2H5）4+4Mg2++4Cl-．
（3）从分离器中分离出来的物质A经电解后，其电解产物之一可循环利用，A的电子式为，电解物质A的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）假设每步反应均为无损耗且完全反应，则开始投入的Pb和Mg的物质的量之比为1：4．
（5）四乙基铅燃烧的化学方程式为2Pb（C2H5）4+27O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PbO+16CO2+20H2O．
17．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．下列有关评价正确的是（　　）
A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

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