下列反应的离子方程式错误的是( )A．碘水加到溴化钠溶液中:2Br-+I2═2I-+Br2B．氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-C．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	碘水加到溴化钠溶液中：2Br^-+I₂═2I^-+Br₂
	B．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	大理石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	D．	FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-

分析 A．遵循电子、电荷守恒；
B．生成的HClO在离子反应中保留化学式；
C．反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
D．少量氯气，只氧化亚铁离子．

解答解：A．碘水加到溴化钠溶液中的离子反应为2Br^-+I₂═2I^-+Br₂，故A正确；
B．氯气溶于水的离子反应为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故B错误；
C．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂的离子反应为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

初中学业考试指导系列答案

练习册吉林出版集团有限责任公司系列答案

中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

中考攻略中考及会考真题汇编系列答案

相关题目

20．下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ•mol^-1
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802.3 kJ•mol^-1
	C．	2CO（g）+1O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

1．N、S、O、F是中学化学中常见的非金属元素．
（1）氮元素与硫元素可形成一种化合物X．X的摩尔质量为184g/mol，则X的分子式为N₄S₄
（2）现有S₂Cl₂、SCl₂的混合液体23.8g，混合物中S的质量分数为40.3%，S₂Cl₂、SCl₂的物质的量之比为1：1
（3）由N、O、F三种元素组成的化合物Y的相对分子质量小于70大于60，其中氧元素的质量分数为49%，则Y的化学式为NFO₂．

18．

如图所示，A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物．
（1）C的化学式为Na₂O₂；E的化学式为NaHCO₃．
（2）D转化为F的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）F溶液与Ca（OH）₂溶液反应的离子方程式为：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．

5．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaHC0₃固体	Na₂C0₃固体	/	加热
B	Al₂O₃	Fe₂O₃	盐酸	过滤
C	KBr溶液	Br₂	KOH溶液	分液
D	Cl₂	HCl	饱和食盐水	洗气

15．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．
②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+Mg．
（2）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ $\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H⁺+H₂O₂+2I⁺=I₂+2H₂O．
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．

2．我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为．海水中溴含量为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的C．
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO₂．写出反应的离子方程式3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．最后再用稀H₂SO₄处理所得溶液重新得到Br₂，其反应的离子方程式为5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O．
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br ^-+SO₄^2-．
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是BD．
A．乙醇 B．四氯化碳 C．裂化汽油 D．苯．

19．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba（OH）₂、盐酸和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：
固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，C盐酸
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）₂和生成的BaCl₂，
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．

20．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	能在水溶液电离出H⁺的物质是酸
	B．	氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
	C．	在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
	D．	氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

试题分类