Question

4．一定条件下，对于反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，其他条件不变，改变下列条件时，填写下列空白：
（1）增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向左移动（逆向移动）；
（2）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向右移动（或正向移动）；
（3）加入碳粉，正反应速率不变，原因是碳是固体、不影响反应物浓度；
（4）加入催化剂，化学平衡常数不变．

Answer 1

分析 （1）增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
（2）升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；
（3）C是固体，C质量的多少不影响反应速率；
（4）催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动．

解答 解：（1）增大压强，增大单位体积内活化分子个数，所以正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向左移动，故答案为：增大；增大；向左移动（或逆向移动）；
（2）升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向右移动（或正向移动），故答案为：增大；增大；向右移动（或正向移动）；
（3）C是固体，固体量的多少不影响反应速率，所以正逆反应速率不变，故答案为：不变；碳是固体、不影响反应物浓度；
（4）催化剂能降低反应所需活化能，所以能同等程度的改变正逆反应速率，但平衡不移动，所以平衡常数不变，故答案为：不变．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率、平衡移动影响，为高频考点，明确化学反应速率及平衡移动影响原理是解本题关键，注意化学平衡常数只与温度有关，催化剂不影响平衡移动但影响反应速率，为易错点．