题目内容

8．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取10ml18.0mol/L的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸沿玻璃棒注入100ml的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
⑥改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）请回答：
①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．
②若加稀硫酸超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸容易的浓度小于（大于、小于、等于）1.80mol/L．

分析 （1）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；
②稀释浓硫酸时需要将浓硫酸倒入水中；
③配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶；
根据正确的定容方法解答⑤、⑥；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：①设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=0.1L×1.8mol/L，解得：V=0.01L=10mL，选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，则所用量筒的规格是10mL；
故答案为：10；
②浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中；
故答案：浓硫酸；蒸馏水；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
故答案为：100；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处；
故答案为：1-2；
⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
故答案为：胶头滴管；
（2）①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，硫酸的物质的量浓度会减少，根据c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的浓度偏小，
故答案为：小于；
②若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，溶液中含有溶质，硫酸的物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$分析可知使稀硫酸溶液的浓度偏小，
故答案为：小于．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制方法，题目难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$分析配制原理，注意浓硫酸的稀释操作方法，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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18．如图所示，A、B、C、D、E、F为金属钠或钠的化合物．
（1）C的化学式为Na2O2；E的化学式为NaHCO3．
（2）D转化为F的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）F溶液与Ca（OH）2溶液反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
19．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：
固体$\stackrel{加水}{→}$溶液$\stackrel{加过量A}{→}$ $→_{操作Ⅰ}^{加过量B}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$ $\stackrel{加热煮沸}{→}$KCl溶液$\stackrel{操作Ⅱ}{→}$KCl固体
（1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，C盐酸
（2）根据题意，回答下列问题：
①加入过量A的目的是除去镁离子和硫酸根离子，
②加入过量B的目的是除去过量的Ba（OH）2和生成的BaCl2，
③加热煮沸的目的是除去HCl．
（3）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶．
16．①标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为6.72L，一氧化碳的质量为2.8g．
②在标况下气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为3：2．
3．下列物质属于电解质的是（　　）
A．O2B．N2C．CH4D．HCl
13．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．下列各组离子中，不可能大量存在的是（　　）
A．Mg2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．能在水溶液电离出H+的物质是酸
B．氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
C．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
17．现有镁铝铜合金1.22g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？
18．四乙基铅[Pb（C2H5）4]在工业上有许多用途，制备四乙基铅的工艺流牲如图所示．

已知：①已知反应器中发生的反应为C2H5Cl+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$C2H5MgCl（格林试剂）；
②Pb（C2H5）4常温下为无色液体，不溶于水，易燃，燃烧时生成一氧化铅、二氧化碳和水．回答下列问题：
（1）镁能在点燃的条件下与CO2发生置换反应，写出反应的化学方程式：CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．为加快格林试剂的制取速率，常用镁屑代替镁块，理由是增大反应物接触面积，加快反应速率，但不宜用镁粉，原因是用镁粉反应速率太快且镁粉在空气中容易被氧气氧化．
（2）若以金属Pt为电极，阳极参与电极反应的是格林试剂和铅，阴极析出Mg，则电解槽中阳极的电极反应式为Pb-4e-+4C2H5MgCl=Pb（C2H5）4+4Mg2++4Cl-．
（3）从分离器中分离出来的物质A经电解后，其电解产物之一可循环利用，A的电子式为，电解物质A的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）假设每步反应均为无损耗且完全反应，则开始投入的Pb和Mg的物质的量之比为1：4．
（5）四乙基铅燃烧的化学方程式为2Pb（C2H5）4+27O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PbO+16CO2+20H2O．

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