题目内容
1．下表是元素周期表的一部分．
按要求回答下列问题：
（1）元素j的名称是硫；
（2）元素e的负一价离子的结构示意图为
，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
；（用元素符号填空）（3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）
（4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；
（5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；
a．g的原子半径比h的原子半径大 b．g的化合价比h的化合价低
c．单质与水反应，g比h剧烈 d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．
分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Ne、g为Na、h为Mg、i为P、j为S、k为Cl、m为Ar．
（1）j为硫元素；
（2）元素e的负一价离子为F-；元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2；
（3）二氧化硅属于原子晶体；
（4）非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属单质与水或酸反应难易程度、剧烈程度，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Ne、g为Na、h为Mg、i为P、j为S、k为Cl、m为Ar．
（1）j为硫元素，故答案为：硫；
（2）元素e的负一价离子为F-，离子结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式为，
故答案为：；；
（3）二氧化碳属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，
故答案为：Si；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl更稳定，
故答案为：HCl；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故Na的金属性比Mg的强，可以根据金属单质与水或酸反应难易程度、剧烈程度，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断，
故答案为：Na；cd．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律表熟练掌握，理解元素周期律，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．
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①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1
下列叙述正确的是（ ）
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1
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