题目内容

12．关于反应：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1
下列叙述正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为-283 kJ/mol
B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

分析 A．燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量；
B．催化剂改变反应途径，不影响反应热；
C．反应③属于可逆反应，投入的1molCO2和3molH2不能完全反应；
D．若生成相同质量的CO2，即生成二氧化碳物质的量相等，结合热化学方程式判断．

解答 解：A．由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，可知CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；
B．反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关，催化剂改变反应途径，不影响反应热，故B错误；
C．反应③属于可逆反应，投入的1molCO2和3molH2不能完全反应，放出的热量小于49 kJ，故C错误；
D．若生成相同质量的CO2，即生成二氧化碳物质的量相等，CO反应生成2mol二氧化碳放出热量为466kJ，而乙炔反应生成2mol二氧化碳放出热量为1300kJ，故D正确．
故选：D．

点评 本题考查热化学方程式，涉及燃烧热、盖斯定律、反应热计算、可逆反应特征等，注意理解盖斯定律与热化学方程式的意义．

练习册系列答案
相关题目
15．下列关于有机物的说法中不正确的是（　　）
A．不能发生消去反应
B．所有的碳原子在同一个平面上
C．能够发生加成反应
D．水解生成的有机物可与NaOH溶液反应
3．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
I．电解处理法
用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的
ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
（1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
（2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
（3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
（4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；
碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：
n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．
20．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
（2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形．
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为．
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm3．（列出计算式，无需计算）
7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与${\;}_{1}^{2}$H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-N+2m）molB．$\frac{a}{A+m}$（A-N）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N+2m）molD．$\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）mol
17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
4．下图能正确表示2A+3B=C（吸热反应）过程的能量变化的是（　　）
A．B．C．D．
1．下表是元素周期表的一部分．

按要求回答下列问题：
（1）元素j的名称是硫；
（2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）
（3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）
（4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；
（5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；
a．g的原子半径比h的原子半径大 b．g的化合价比h的化合价低
c．单质与水反应，g比h剧烈     d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．
2．下列有关说法正确的是（　　）
A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞
B．分子晶体中一定存在分子间作用力
C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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