题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红 | |
| B． | 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键 | |
| C． | Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同 | |
| D． | 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱 |
分析 A．新制氯水含有HClO，具有漂白性；
B．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；
C．Na2O与Na2O2跟水反应的产物不同，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．同主族元素原子的最外层电子数越多，失电子能力越强．
解答 解：A．新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；
B．只存在共价键的物质可能是共价化台物，也可能是非金属单质，故B错误；
C．Na2O与Na2O2组成元素相同都只含有钠元素和氧元素、阴阳离子个数比相同都是2：1，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故C正确；
D．同主族元素原子的最外层电子数越多，原子核对最外层电子的引力越小，所以失电子能力越强，得电子能力越弱，故D错误；
故选：C．
点评 本题为综合题，考查了氯水、氧化钠、过氧化钠的性质，物质所含化学键类型判断，原子结构与元素性质之间关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与${\;}_{1}^{2}$H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{a}{A}$（A-N+2m）mol | B． | $\frac{a}{A+m}$（A-N）mol | C． | $\frac{a}{A+m}$（A-N+2m）mol | D． | $\frac{a}{A+2m}$（A-N+m）mol |
11．选用适当的试剂和方法除去下列物质中的杂质（括号内）填表：
| 混合物 | 除杂质的试剂 | 除杂质的方法 |
| 苯（苯酚） | NaOH溶液 | 分液 |
| 酒精（水） | 生石灰 | 蒸馏 |
| 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
；（用元素符号填空）
8．在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2L．
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2L．
5．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（ ）
| A． | CO、NO均难溶于水 | |
| B． | CO、NO均为酸性氧化物 | |
| C． | CO、NO均为无色无味的有毒气体 | |
| D． | 在催化剂的作用下，可通过反应2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的 |