Question

11．求25℃时以下溶液的pH
（1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=11.7．

Answer 1

分析 （1）根据混合溶液的氢离子浓度计算；
（2）先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，注意碱稀释时不能变为酸；
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，碱过量，应先计算混合后溶液中氢氧根的浓度，然后根据水的离子积来计算溶液中氢离子浓度，据此分析．

解答 解：（1）设两种酸的体积都是1L，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，混合溶液中氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=5.05×10^-4 mol/L，则混合溶液的pH=-l_g5.05×10^-4=3.3，
故答案为：3.3；
（2）设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-2}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L=5.05×10^-3 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案为：11.7；
（3）强碱溶液稀释10倍是溶液的pH减小1，所以pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，溶液接近中性，则pH≈7，
故答案为：8；≈7；
（4）pH=12的NaOH溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，pH=4的HCl中氢离子浓度为10^-4mol/L，等体积混合后，碱过量，混合后溶液中氢氧根的浓度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-2}-1{0}^{-4}}{2}$=4.95×10^-3mol/L，故氢离子浓度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{4.95×1{0}^{-3}}$≈2×10^-11mol/L，故pH=11.7，故答案为：11.7．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．