题目内容
7．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是（ ）| A． | 碘和苯 | B． | 乙醇和水 | C． | 苯和CCl4 | D． | 汽油和水 |
分析 用分液漏斗分离的一组液体，液体不能互溶，出现分层，以此来解答
解答 解：A、B、C中的液体互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，而D中水与汽油混合分层，可用分液漏斗分离，
故选D．
点评 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重分液的考查，注意物质的溶解性，题目难度不大．
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5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氮气的结构式：N=N | B． | F-的结构示意图： | ||
| C． | 中子数为20 的氯原子：2017Cl | D． | NH3 的电子式： |
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol•L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA | |
| C． | 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA | |
| D． | 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA |
15．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的c单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此时v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
（1）已知一定量的c单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）
①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（H20）/mol | 0.60 | 0.50 | 0.44 | 0.40 | 0.40 |
| n（CO）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | 0.20 | 0.20 |
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2 （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（ ）
| A． | W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 | |
| B． | W与X形成的化合物中只含离子键 | |
| C． | X、Y、Z、W的原子半径依次减小 | |
| D． | 若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色 | |
| B． | 自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性 | |
| C． | Cl2、Cl-均有毒 | |
| D． | Cl2、HClO、H2O2都具有漂白性 |
16．在10mL浓度均为0.1mol/L的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入16mL0.1mol/L的盐酸后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-） | B． | c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） | ||
| C． | c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | D． | c（Cl-）＞c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） |