题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、工业上用电解法制备烧碱：2Cl-+H2O
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| B、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
C、NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH4++OH
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| D、铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电解NaCl溶液制备NaOH，H原子不守恒；
B．醋酸在离子反应中应保留化学式；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铜和水．
B．醋酸在离子反应中应保留化学式；
C．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铜和水．
解答：
解：A．工业上用电解法制备烧碱的离子反应为2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．用食醋除去水垢中的CaCO3的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH
NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
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B．用食醋除去水垢中的CaCO3的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3-+NH4++2OH
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D．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应、电解反应及与量有关的离子反应的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H+=Na++H2 |
| B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
| C、用熟石灰来中和酸性废水 Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O |
| D、用H2SO4来中和碱性废水 2H++2OH-=H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L |
| D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、含1mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA |
| C、常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子 |
下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、OH- |
| B、K+、H+、HCO3- |
| C、Na+、Al3+、OH- |
| D、K+、AlO2-、CO32- |
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、0.1molOH-含NA个电子 |
| C、1.8gD2O中含NA个中子 |
| D、11.2L氧气中含NA个氧原子 |
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ）
| A、溶液的pH值：②＞③＞① |
| B、水电离出的c（OH-）：③＞①=② |
| C、①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L |
| D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
