题目内容
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、53g碳酸钠中含NA个CO32- |
| B、0.1molOH-含NA个电子 |
| C、1.8gD2O中含NA个中子 |
| D、11.2L氧气中含NA个氧原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子；
B、氢氧根离子中含有10个电子，0.1mol氢氧根离子中含有1mol电子；
C、重水分子中含有10个中子，1.8g重水的物质的量为0.09mol；
D、没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量．
B、氢氧根离子中含有10个电子，0.1mol氢氧根离子中含有1mol电子；
C、重水分子中含有10个中子，1.8g重水的物质的量为0.09mol；
D、没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量．
解答：
解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，0.5mol碳酸钠中含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32-，故A错误；
B、0.1mol氢氧根离子中含有1mol电子，含NA个电子，故B正确；
C、1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；
D、不是标况下，题中条件无法计算11.2L氧气的物质的量，故D错误；
故选B．
B、0.1mol氢氧根离子中含有1mol电子，含NA个电子，故B正确；
C、1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；
D、不是标况下，题中条件无法计算11.2L氧气的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系
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常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA |
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设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
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| B、标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子 |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
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