题目内容
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（ ）
| A、Li | B、F | C、Na | D、S |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，则R为氯，XZ中Z为-1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．
解答：
解：化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，则R为氯，XZ中Z为-1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．
故选A．
故选A．
点评：本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，注意根据题意解题．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
目标测试系列答案
相关题目
某温度下，向一定体积0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A、在反应过程中P点水的电离程度最大 |
| B、M点和Q点溶液导电能力相同 |
| C、反应过程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH |
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A、用图1 所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质 |
| B、用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| C、用图3 所示装置从海水制取蒸馏水 |
| D、用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘 |
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| D、0.01mol?L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、工业上用电解法制备烧碱：2Cl-+H2O
| ||||
| B、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
C、NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH4++OH
| ||||
| D、铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA |
| B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
| C、0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA |
| D、1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA |