Question

下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L
• D、Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和K_w均减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、醋酸是弱酸，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH变化小于1；
B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
C、盐酸溶液中，由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；
D、根据浓度和温度对pH和K_w的影响分析．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，稀释到原体积的10倍后，溶液的pH变化小于1，所以常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
B、pH=8.3的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以pH=8.3的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；
C、盐酸溶液中，由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-），c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=1.0×10^-12 mol/L，所以由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol/L，故C正确；
D、Na₂CO₃溶液中加水稀释后恢复至原温度，溶液浓度减小，则pH减小，由于温度不变，所以K_w不变，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱酸的电离，溶液中离子浓度的比较，溶液中离子浓度的求算，影响pH和K_w的因素，属于反应原理的应用的考查，题目难度一般．