题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应 Na+H+=Na++H2 |
| B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 H++HCO3-=H2O+CO2↑ |
| C、用熟石灰来中和酸性废水 Ca（OH）2+H+=Ca2++2H2O |
| D、用H2SO4来中和碱性废水 2H++2OH-=H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成NaOH和氢气，水参加反应；
B．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．电荷不守恒；
D．原子不守恒．
B．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C．电荷不守恒；
D．原子不守恒．
解答：
解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B正确；
C．用熟石灰来中和酸性废水的离子反应为Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故C错误；
D．用H2SO4来中和碱性废水的离子反应为H++OH-=H2O，故D错误；
故选B．
B．碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸的离子反应为H++HCO3-=H2O+CO2↑，故B正确；
C．用熟石灰来中和酸性废水的离子反应为Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O，故C错误；
D．用H2SO4来中和碱性废水的离子反应为H++OH-=H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重复分解反应的考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
某温度下，向一定体积0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A、在反应过程中P点水的电离程度最大 |
| B、M点和Q点溶液导电能力相同 |
| C、反应过程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH |
近年来，我市部分出租车使用压缩天然气和液化石油气代替汽油作燃料，下列关于此项举措对环境的影响说法正确的是（ ）
| A、可以有效控制白色污染 |
| B、可能导致酸雨增多 |
| C、可能加剧温室效应 |
| D、可以有效减少大气污染 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5 NA |
| B、常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3 NA |
| C、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
| D、常温下，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数为0.02NA |
向200mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、工业上用电解法制备烧碱：2Cl-+H2O
| ||||
| B、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
C、NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH4++OH
| ||||
| D、铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O |