题目内容

5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质A1Cl3FeCl3
物质的量浓度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物质的量浓度为8mol/L．

分析 （1）开始生成NaCl及沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，沉淀最大后，再加入NaOH发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）由图可知Fe（OH）3为1mol，则Al（OH）3为1.6mol-1mol=0.6mol，根据原子守恒计算FeCl3、A1Cl3的物质的量，进而计算它们物质的量浓度；
（4）800mL时沉淀最大，根据氢氧根离子守恒计算n（NaOH），进而计算NaOH溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）开始生成NaCl及沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，沉淀最大后，再加入NaOH发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，900mL时氢氧化铝完全溶解，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2，
故答案为：Fe（OH）3；NaCl、NaAlO2；
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，反应离子方程式为为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）由图可知Fe（OH）3为1mol，则Al（OH）3为1.6mol-1mol=0.6mol，根据原子守恒，则n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]=1mol，c（FeCl3）=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
n（A1Cl3）=n[Al（OH）3]=0.6mol，c（AlCl3）=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，
故答案为：c（FeCl3）=1mol/L；c（AlCl3）=0.6mol/L；
（4）800mL时沉淀最大，根据氢氧根离子守恒，n（NaOH）=3n[Fe（OH）3]+3n[Al（OH）3]=4.8mol，故c（NaOH）=$\frac{4.8mol}{0.8L}$=8mol/L，
故答案为：8mol/L．

点评 本题以化学反应图象为载体，考查混合物有关计算，关键是明确各阶段发生的反应，注意利用守恒法计算解答，有利于培养学生分析能力、信息获取能力．

练习册系列答案
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20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性大小顺序为C＜N＜O；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
（2）E的价层电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，1molM的配离子中σ键的个数为20NA．
（3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
①B的氢化物分子立体构型是三角锥形，该分子中B原子的杂化类型为sp3．
②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是氨气分子之间存在氢键．
③N能与硫酸反应生成B2H6SO4．B2H6SO4晶体类型与（BH4）2SO4相同，则B2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
a．离子键  b．共价键    c．配位键  d．范德华力
（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为8，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为$\frac{9\sqrt{3}}{4{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3（已知：用含a、NA的代数式表示）．
1．某一溶液中含amol FeCl3和bmol CuCl2，向其中加入足量的铁粉，充分反应后，再过滤，残渣质量小于加入的铁粉质量，则a：b（　　）
A．小于2：7B．等于2：7C．大于2：7D．无法肯定
13．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4是正四面体构型：②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（　　）
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④
20．肼（N2H4）能与硫酸反应生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（　　）
A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力
10．Ⅰ、取不同质量的某镁铝合金样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（已换算为标准状况）如表所示：
实验序号abc
合金质量（g）0.510.7650.918
气体体积（mL）560672672
（1）盐酸的物质的量浓度为2mol/L．
（2）合金中镁的质量分数为47%（保留2位有效数字）．
（3）向c组试验后的容器中加入78mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液，可恰好使剩余合金中的铝完全溶解．
Ⅱ、铝电池性能优越，铝-空气电池因环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．
（1）该电池的总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
（2）电池中NaCl的作用是增强溶液导电能力．
（3）以该电池电解KI溶液制取KIO3（以石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
17．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
c．大于0.5mol     d．无法确定．
14．已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：
（1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有6种（填数字）．
（2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是MgCO3和NaHCO3、KHCO3和CaCO3、不填和不填（可不填满，也可补充）．
（3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的物质的量之和为0.2mol．
（4）取a g该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是（标准状况）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO2）≤$\frac{22.4a}{84}$L．
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B．标准状况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含10NA个电子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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