题目内容

13．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4是正四面体构型：②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4．其中正确的是（　　）
A．只有①B．只有①②C．只有②③D．①②③④

分析 SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，据此分析．

解答 解：SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，
①CCl4结构价层电子对数为4，没有孤对电子对，故空间结构为正四面体结构，SiCl4与CCl4结构相似，也为正四面体，故正确；
②SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，故正确；
③SiCl4中Si与Cl形成共价键，则SiCl4是由极性共价键形成的分子，故正确；
④分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，故正确；
所以正确的有①②③④；
故选D．

点评 本题考查了物质的结构和性质，采用类比法分析，题目难度不大，注意把握CCl4的结构和性质．

练习册系列答案
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8．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性  B、难挥发性 C、吸水性D、脱水性   E、强氧化性
（1）实验室制CO2气体A；
（2）干燥H2、SO2等气体C；
（3）用铝槽车装运浓硫酸E；
（4）清洗镀件表面氧化物A；
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑AD．
9．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．
如图1是利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程示意图：

（1）该工艺流程示意图中包含了氯碱工业、侯氏制碱（填化学工业的名称）．
（2）在流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等．加入药品和操作的顺序可以是bd（填字母）．
a．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸
b．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸
d．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸
（3）流程Ⅱ中，通电开始后，阳极区产生的气体是Cl2（填化学式），阴极附近溶液pH会增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）流程Ⅲ中，通过相应化学反应可以得到NaHCO3晶体．图2为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是d，生成NaHCO3晶体的化学反应方程式是NaCl+CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（5）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，常用的提纯方法是重结晶（填名称），通过该法提纯后得到纯净的Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：
Na2CO3•H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
把脱水过程产生的气态水完全液化释放的热能全部用于生产Na2CO3所需的能耗（不考虑能量损失），若生产1molNa2CO3需要耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol．
1．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．


（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
②B中盛放的试剂为碱石灰．
（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：
①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是有白烟产生．
②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低．
③尾气的吸收装置如图2可选择ab（填字母）．
（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．
①四氯化硅常温下极易水解在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生．
②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．
8．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．x=1
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
18．把1L含乙烯和H2的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和H2发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温、同压下测定）．若乙烯在1L混合气体中的体积分数为a%，则a%和y的关系一定不正确的是（　　）
A．y=1×a%B．y=1-1×a%C．y=1×a%=0.5D．y=1-1×a%＜0.5
5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质A1Cl3FeCl3
物质的量浓度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物质的量浓度为8mol/L．
2．下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是（　　）
①具有较低的熔、沸点         
②不是电解质         
③固体时是分子晶体
④都由分子构成               
⑤液态时不导电．
A．①③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．只有⑤
3．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
请回答下列问题：
（1）戊离子的结构示意图为．
（2）写出乙的单质的电子式：．
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）按如图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液先变红后褪色．

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