题目内容
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A． | 1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | |
| B． | 标准状况下1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$ | |
| C． | 1 mol甲基含10NA个电子 | |
| D． | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
分析 A、聚乙烯中的聚合度n的数值不明确；
B、标况下己烷为液体；
C、甲基中含9个电子；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．
解答 解：A、聚乙烯中的聚合度n的数值不明确，故1mol聚乙烯中含有的碳原子数无法确定，只能表示为6nNA个，故A错误；
B、标况下己烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.2NA个碳原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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小学生10分钟口算测试100分系列答案
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5．
向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
（4）加入NaOH 的溶液物质的量浓度为8mol/L．
向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
| 溶质 | A1Cl3 | FeCl3 |
| 物质的量浓度 mol/L |
6．水玻璃溶液敞口放置空气中会变质，主要是因为与X反应生成Y，则X和Y分别是（ ）
| A． | CO2和H4SiO4 | B． | O2和SiO2 | C． | CO2和Na2CO3 | D． | H2和NaOH |
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．
．
．
10．某温度下，CuSO4饱和溶液的质量分数为a%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入m g无水CuSO4，在温度不变的情况下析出W g CuSO4•5H2O晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO4的质量减少（ ）
| A． | m×a% | B． | W×a% | C． | （m+W）×a% | D． | （W-m）×a% |
20．下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | 氯化铵分解 | B． | 干冰气化 | C． | NaCl熔化 | D． | 氯化氢溶于水 |
7．下列物质属于纯净物的是（ ）
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ③⑤⑥ | C． | ②④⑦ | D． | ③⑤ |
5．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 | |
| B． | 原子半径：X＜Y | |
| C． | Z的非金属性比Y的强 | |
| D． | X与Y形成的化合物都易溶于水 |