题目内容

20．肼（N2H4）能与硫酸反应生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（　　）
A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力

分析 硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，离子晶体不存在分子间作用力．

解答 解：硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4的某晶体晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键和氮与氢之间的配位键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，
故选D．

点评 本题考查了物质的结构，难度不大，侧重于不同晶体的化学键和分子间作用力的区别，注意离子晶体不存在分子间作用力．

练习册系列答案
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15．某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序号）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）为分析气体中的成分，乙组将560mL （标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为40.0%
（3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：
猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：其它气体中只有CO2；猜想三：其它气体中只有H2和CO2
（4）验证猜想：设计用如图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）
     
①实验装置连接顺序为ABCFEDF
②装置B中试剂作用为检验SO2是否除尽
③若猜想一成立，预测实验现象为（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色．
16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32-）的值逐渐减小
B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
D．把0.2mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）
8．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．下列判断正确的是（　　）
A．x=1
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
15．下列对应的表达方式错误的是（　　）
A．Cl-的结构示意图B．氯化氢分子的电子式：
C．碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$D．HClO的结构式H-O-Cl
5．向1L A1Cl3和FeCl3的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入NaOH 溶液900mL 时，溶液中的沉淀是Fe（OH）3，溶液中的溶质是NaCl、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将混合溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质A1Cl3FeCl3
物质的量浓度
mol/L
（4）加入NaOH 的溶液物质的量浓度为8mol/L．
12．现有下列四种因素：①所含微粒数目；②微粒本身大小；③微粒间距离，其中对气体体积有显著影响的是（　　）
A．②③B．①②C．①③D．①②③全部
9．1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化学式是（　　）
A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8
10．某温度下，CuSO4饱和溶液的质量分数为a%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入m g无水CuSO4，在温度不变的情况下析出W g CuSO4•5H2O晶体，则原饱和溶液中溶质CuSO4的质量减少（　　）
A．m×a%B．W×a%C．（m+W）×a%D．（W-m）×a%

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