某元素的一种同位素X 的质量数为A.含N个中子.它与1H 原子组成HmX分子.在ag HmX 中所含质子的物质的量是A. mol B. (A-N)molC. mol D. mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是

A. (A-N+m）mol B. (A-N）mol

C. ( A-N）mol D. (A-N+m）mol

练习册系列答案

相关题目

1．某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂ 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl₂化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na₂SO₃的目的是还原除去粗品中的Br₂．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br₂，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl₄进行萃取，若观察CCl₄中有橙红色液体出现，则可证明．

2．分子

中，在同一平面上的碳原子最少有9个，最多有14个．

下列情境中，对分离原理说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同

D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________。（填序号）

A．锥形瓶

B．200mL容量瓶

C．烧杯

D．胶头滴管

E.药匙

F.托盘天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

A．配制一定体积准确溶度的标准溶液 B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质 D．量取任意体积的液体

容量瓶上除有刻度线外还应标有_________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定

D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L

mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

A．2n B．16n/m C．32n/m D．n

11．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I₂、I^-）制备KI，流程如下：

已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
（1）加入胆矾的作用氧化剂，富集碘元素．
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品．
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO₃标准溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO₃标准溶液16.50mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是
250ml容量瓶、胶头滴管．
②AgNO₃标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO₃标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn．
（3）CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线形、共价键；
（4）1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为4mol；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为配位键．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度B（填字母）
（A）强（B）弱（C）相等（D）无法判断．

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