题目内容

17．对于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），试回答有关的问题：为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（　　）
A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度D．减小压强

分析 反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强（仅适用于有气体参与的反应）对化学反应速率都有影响，由此分析解答．

解答 解：反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强（仅适用于有气体参与的反应）对化学反应速率都有影响，要提高二氧化硫的速率，可以通过增大氧气的浓度、升高温度、增大压强来实现，而增加FeS2的量对反应速率无影响，故选BC．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确反应速率影响因素适用范围是解本题关键，注意固体和纯液体没有浓度，为易错点．

练习册系列答案
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下列有关气体体积的叙述中，正确的是

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定

D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L
8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N2．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A2C2的电子式为．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH-+H+=H2O．
（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
5．一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列说法不正确的是（　　）
A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液
B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量
C．第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3
D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却
12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn．
（3）CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线形、共价键；
（4）1molSiO2晶体中的硅氧键数目为4mol；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为配位键．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni（CO）4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度B（填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．
2．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．HClC．H2OD．NaOH
9．下列叙述正确的是（　　）
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键
B．原子晶体中，只存在共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体
C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞干冰＞冰
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3-
B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C．无色强酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+
D．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
7．下列递变情况中，不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
B．Si、P、S元素的最高正价依次升高
C．C、N、O的原子半径依次增大
D．Li、Na、K的金属性依次增强

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