题目内容

15．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C．向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D．该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS

分析 A．MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），据此书写计算即可；
B．同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀；
C．根据Qc与Ksp数值大小比较判断是否产生沉淀；
D．同类型物质，在相同条件下，溶度积大的，溶解度也大．

解答 解：A．MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）?Mn2+（aq）+S2-（aq），其溶度积常数为Ksp=c（Mn2+）c（S2-），根据图象，可计算FeS的Ksp数值为Ksp（FeS）=c（Fe2+）c（S2-）=1×10-20，CuS的Ksp数值为Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2-）=1×10-35，MnS的图线在CuS的上方，因此MnS的溶度积常数大于CuS的溶度积常数，即Ksp（MnS）大于1.0×10-35，故A正确；
B．根据图象，ZnS的图线在MnS的上方，则Ksp（ZnS）＞Ksp（MnS），向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故B正确；
C．由于CuS中，S2-浓度大约为c（S2-）=$\sqrt{{K}_{sp}（CuS）}$=10-17.5mol/L，加入0.1mol/L的Fe2+后，Qc=c（Fe2+）c（S2-）=10-18.5＞Ksp（FeS），沉淀溶解平衡向生成FeS方向移动，故C正确；
D．根据图象，CuS的Ksp最小，其次是MnS，FeS，最大的是ZnS，因此溶解度关系为：CuS＜MnS＜FeS＜ZnS，故D错误．
故选D．

点评 本题考查沉淀溶解平衡知识，结合图象分析出溶度积常数大小是解题的关键．题目难度中等，是中档题．

练习册系列答案
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14．下列离子反应方程式中，错误的是（　　）
A．将氨通入盐酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
15．常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍．

（1）B的分子式为（C6H10O5）n、G的结构简式为CH3COOCH2CH3．
（2）E中官能团的名称羧基．
（3）A的同分异构体的结构简式CH3OCH3．
（4）A→D反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、其反应类型是氧化反应．
3．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（　　）
A．浓度均为2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生
B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
C．c（Mg2+）为0.11mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．其他条件不变，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4溶液，溶液中c（Ag+）减小
10．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，下列说法错误的是（　　）
A．该装置可将化学能转化为电能
B．正极反应式为：O2+4e-+4H+═H2O
C．每消耗 0.2 mol CH2=CH2，则溶液中有 0.4 mol e-迁移
D．放电一段时间后磷酸的物质的量不变
20．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．阴极的反应式是：H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-；阳极的反应式是：2H2O-4e-═O2↑+4H+．总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+CO+O2．
7．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是Na．
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）只由④形成的18电子微粒．O22-．
（4）写出②的最高价氧化物的电子式．
（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程．
（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．
4．（NH4） 2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4） 2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）
A．生成的沉淀是BaSO4
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为l：3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质是NH4C1
5．以下指定实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）
编号实         验          操           作实验目的或结论
A将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性
B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L
KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化		探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置
于热水中，观察颜色变化		探究温度对化学平衡的影响
D将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱
A．AB．BC．CD．D

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