以下指定实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )编号实验操作实验目的或结论A将SO2气体通入紫色石蕊试液中.观察溶液是否褪色证明SO2有漂白性B向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液.再滴加几滴饱和FeCl3溶液.观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向C将装有NO2和N2O4气体的联通球.一个置于题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．以下指定实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（　　）

编号	实验操作	实验目的或结论
A	将SO₂气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色	证明SO₂有漂白性
B	向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl₃溶液和0.01mol/L KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl₃溶液，观察颜色变化	探究增大反应物浓度时平衡移动的方向
C	将装有NO₂和N₂O₄气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	将CO₂通入Na₂SiO₃水溶液观察是否有沉淀产生	探究碳和硅两元素非金属性强弱

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化硫为酸性氧化物；
B．铁离子浓度增大，向生成络合离子的方向移动；
C.2NO₂?N₂O₄的平衡移动受温度影响，且二氧化氮为红棕色气体；
D．CO₂通入Na₂SiO₃水溶液中发生强酸制取弱酸的反应．

解答解：A．二氧化硫为酸性氧化物，SO₂气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，与漂白无关，故A错误；
B．铁离子浓度增大，向生成络合离子的方向移动，则增大反应物浓度时平衡正向移动，故B正确；
C.2NO₂?N₂O₄的平衡移动受温度影响，且二氧化氮为红棕色气体，则改变温度可探究温度对化学平衡的影响，故C正确；
D．CO₂通入Na₂SiO₃水溶液中发生强酸制取弱酸的反应，可知碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则可探究碳和硅两元素非金属性强弱，故D正确；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动、非金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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15．

一定温度时，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等四种金属离子（M²⁺）形成硫化物沉淀所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	该温度下，K_sp（MnS）大于1.0×10^-35
	B．	向含Mn²⁺、Zn²⁺的稀溶液中滴加Na₂S溶液，Mn²⁺最有可能先沉淀
	C．	向c（Fe²⁺）=0.1mol•L^-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
	D．	该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS

16．

高铁酸钾（K₂FeO₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图甲是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（1）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-．
（2）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe（OH）₃+3e^-=Fe+3OH^-．
（3）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K⁺和H⁺．
（4）在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

13．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）正极发生的电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag．
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且互为因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH₃溶于水显碱性	用氨气作“喷泉实验”
B	高锰酸钾具有强氧化性	高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存
C	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
D	碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度	用酒精萃取碘水中的碘

10．质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为11.9mol/L．

17．铜铟镓硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：
（1）镓（Ga）简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，镓（Ga）与铟（In）同主族，二者第一电离能的大小顺序为Ga＞In（用元素符号表示）．按电子排布，可以把周期表里的元素分为5个区，则Cu为ds区．
（2）O、S、Se同主族，其简单氢化物中，沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，中心原子的杂化方式为sp³，键角最大的是H₂O．
（3）第IVA、VA元素形成的化合物中有多种可以用作太阳能电池材料．已知N-N、N≡N键能之比为1：4.9，而C-C、C≡C键能之比为1：2.34．利用这些数据结合结构知识解释氮分子不容易发生加成反应而乙炔分子容易发生加成反应N≡N键能大于N-N键键能的3倍，而C≡C键能小于C-C键键能的三倍，说明乙炔中π键不牢固，容易被试剂进攻，故容易发生加成反应，而氮分子中N≡N非常牢固，不容易发生加成反应．
（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为CuInSe₂，如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为面心立方最密堆积．
（5）原子在晶胞中的位置科学的表达是原子坐标，晶胞中有多少个不同位置的原子，就有多少个原子坐标．A原子和B原子坐标分别为（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐标为（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同学认为可以将D原子坐标记为（0，1，1）你认为是否有必要没有必要（填“有必要”或“没有必要”）

14．

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛．下列说法中错误的是
（　　）

	A．	阳极的电极反应式为：C+2O^2--4e^-═CO₂↑
	B．	在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
	C．	若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极
	D．	由TiO₂制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

15．有机物A～J的转化关系如图24所示：

已知：

$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$

请回答下列问题：
（1）E的名称为5-甲基-1，3-环己二烯；C的结构简式为

．
（2）G中含有的官能团的名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
（3）H+I→J的化学方程式为nHCOOCCH（CH₃）CH₂COOH+nHOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+（2n-1）H₂O．
（4）K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K₂C₄H₆O₂，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式

．
（5）请写出以2-丁烯为原料合成聚乙二酸乙二酯：

→

的流程．（无机试剂及溶剂任选）
流程示例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH₂Br．

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