题目内容
14．下列离子反应方程式中，错误的是（ ）| A． | 将氨通入盐酸中：NH3+H+═NH4+ | |
| B． | 在NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 将少量铜粉放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
| D． | 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
分析 A．反应生成氯化铵；
B．反应生成氨气、氯化钠和水；
C．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
D．Cu与稀硫酸不反应．
解答 解：A．氨通入盐酸中的离子反应为NH3+H+═NH4+，故A正确；
B．NaOH溶液中滴入几滴NH4CI溶液并加热的离子反应为NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正确；
C．少量铜粉放入浓硝酸中的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应方程式，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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4．下列判断错误的是（ ）
| A． | 稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 | B． | 离子半径：Li+＞O2-＞F- | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH |
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
| A． | 次氯酸钠溶液 | B． | 次氯酸钙溶液 | C． | 氯水 | D． | 氯化钙 |
9．为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（ ）
| A． | HCl 的溶解性强于 H2S | B． | 氯的最高价为+7 价 | ||
| C． | H2S 中的 S2-能被 Cl2氧化 | D． | HCl O 的氧化性强于 H2SO4 |
19．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu | |
| B． | 氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| C． | 氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+═BaSO4↓ | |
| D． | 铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$ | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4NA |
3．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 | |
| B． | 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质 | |
| C． | Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料 | |
| D． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
15．
一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）
一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）| A． | 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35 | |
| B． | 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀 | |
| C． | 向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 | |
| D． | 该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS |