题目内容

7．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在上述元素中，金属性最强的是Na．
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）只由④形成的18电子微粒．O22-．
（4）写出②的最高价氧化物的电子式．
（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程．
（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式F-N=N-F．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，
（1）Na、Mg、Al为金属，且同周期从左向右金属性减弱；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
（3）只由④形成的18电子微粒为过氧根离子；
（4）②的最高价氧化物为二氧化碳；
（5）⑦和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；
（6）③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，$\frac{66}{（19+14）}$=2，可知Y为N2F2，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，存在N=N、N-F键．

解答 解：（1）Na、Mg、Al为金属，且同周期从左向右金属性减弱，则上述元素中，金属性最强的是Na，故答案为：Na；
（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：HClO4；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）只由④形成的18电子微粒为O22-，故答案为：O22-；
（4）②的最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为，故答案为：；
（5）⑦和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（6）③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，$\frac{66}{（19+14）}$=2，可知Y为N2F2，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，存在N=N、N-F键，其结构式为F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及化学用语的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．7.8g过氧化钠固体中阴、阳离子总数为0.4NA
7．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa 2×1055×105 1×106
c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．
15．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C．向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D．该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS
2．下列有关说法错误的是（　　）
A．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
B．生成有机高分子化合物的反应只有加聚反应
C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的
12．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：
（1）h元素的名称是溴，九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
（3）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
（5）化合物f2d2与化合物 a2d反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
19．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（　　）
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16．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图甲是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（1）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
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17．铜铟镓硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，已成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：
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（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为CuInSe2，如果将Se原子看做密堆积，则其堆积模型为面心立方最密堆积．
（5）原子在晶胞中的位置科学的表达是原子坐标，晶胞中有多少个不同位置的原子，就有多少个原子坐标．A原子和B原子坐标分别为（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐标为（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同学认为可以将D原子坐标记为（0，1，1）你认为是否有必要没有必要（填“有必要”或“没有必要”）

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