题目内容

4．（NH4） 2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4） 2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）
A．生成的沉淀是BaSO4
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为l：3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质是NH4C1

分析 根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断反应后生成的沉淀组成及物质的量之比，并判断反应后溶质．

解答 解：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，
检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，该气体为氮气，说明除了氮气其它气体都参与反应，
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，
剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n（BaSO4）：n（BaSO3）=1：1，故B正确、AC错误；
根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，题目难度中等，关键是分析反应过程反应判断生成沉淀的成分，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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3．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
15．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C．向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D．该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS
12．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：
（1）h元素的名称是溴，九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
（3）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
（5）化合物f2d2与化合物 a2d反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
19．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
9．古代的很多谚语都蕴含着科学知识．下列对谚语的解释正确的是（　　）
A．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的都是化学变化
C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
16．高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图甲是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．
（1）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
（3）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为2.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
13．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）正极发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．
14．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛．下列说法中错误的是
（　　）
A．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
B．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
C．若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极
D．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

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