题目内容

3．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（　　）
A．浓度均为2×10-5mol•L-1的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀产生
B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀
C．c（Mg2+）为0.11mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．其他条件不变，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4溶液，溶液中c（Ag+）减小

分析 A．根据Qc与Ksp（AgCl）的相对大小判断是否有沉淀产生；
B．溶度积小的沉淀先生成；
C．根据Mg（OH）2的溶度积常数计算达到沉淀时所需的pH值；
D．增大离子浓度，会使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动．

解答 解：A．浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，混合后，c（Ag+）=1×10-5mol/L，c（Cl-）=1×10-5mol/L，则浓度积Qc=c（Ag+）c（Cl-）=1×10-10＜Ksp（AgCl），沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向进行，没有AgCl白色沉淀生成，故A错误；
B．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，产生AgCl沉淀需要Ag+的浓度为c（Ag+）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.001}$=1.8×10-7mol/L，产生Ag2CrO4需要Ag+的浓度为c（Ag+）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{1.9×1{0}^{-12}}{0.001}}$=4.36×10-5mol/L，因此达到AgCl沉淀所需的Ag+浓度相对较小，优先产生AgCl沉淀，故B正确；
C．c（Mg2+）为0.11mol/L的溶液，要产生Mg（OH）2沉淀，当恰好产生Mg（OH）2沉淀时，溶液中c（OH-）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}[Mg（OH）_{2}]}{c（M{g}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{1.1×1{0}^{-11}}{0.11}}$=1×10-5mol/L，则溶液的pH=14-pOH=9，即溶液的pH值控制在9以上，故C正确；
D．饱和Ag2CrO4水溶液存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4（s）?2Ag+（aq）+CrO42-（aq），加入少量的K2CrO4溶液，溶液中c（CrO42-）增大，平衡向左移动，溶液中c（Ag+）减小，故D正确．
故选A．

点评 本题综合考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于计算，注意把握计算公式的应用．题目难度中等，是中档题．

练习册系列答案
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2．电池在生活中有着广泛的应用，依据如图装置，回答问题：

（1）图1装置中化学能不能转化为电能的原因是锌和稀硫酸直接发生化学腐蚀，不能形成闭合回路形成电流．
（2）图2装置中，电流产生的过程是锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电子从锌电极沿导线流向铜电极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，闭合回路中形成电流．
（3）图2装置中，在不改变电池总反应的前提下，下列替换可行的是B（填序号）．
A．Zn可用Mg替换
B．Cu可用石墨、Fe替换
C．稀硫酸可用稀盐酸、稀硝酸替换
（4）图3为生活中常用的锌锰干电池的构造示意图：
①该电池的种类是A（填序号）．
A．一次电池   B．二次电池（可充电）   C．燃料电池
②关于该电池的性能和使用说法不正确的是C（填序号）．
A．该电池可应用于手电筒、收音机等
B．该电池在使用过程中锌外壳逐渐变薄
C．该电池使用后应埋入地下，避免污染环境
③已知电池的总反应为：2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2
电池的负极材料是Zn，正极反应产物是MnO（OH）（填化学式）．
3．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
20．下列关于有机物的说认正确的是（　　）
A．丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B．乙酸制乙酸甲酯属于加成反应
C．苯和环己烷的二氯代物都有3种D．乙醇浸泡中草药时作溶剂
7．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
压强/Pa 2×1055×105 1×106
c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．
8．感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展．胶片冲印的化学成像过程如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3）23-，形成透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有还原性．
②定影时，发生反应的离子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
③图1是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是a（选填字母序号）．

（2）已知：
i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
①判断不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力．
②新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如图2：
a．盛装新制定影液的试管为B（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴加AgNO3溶液，将出现的实验现象是随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑．
b．结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：A试管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促进上述平衡正向移动，导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑．
15．一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
A．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C．向c（Fe2+）=0.1mol•L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D．该温度下，溶解度：CuS＞MnS＞FeS＞ZnS
12．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素
回答下列问题：
（1）h元素的名称是溴，九种元素中金属性最强的是Na （填元素符号）
（2）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH（填化学式）
（3）b、c、d、e的原子半径依次减小（填增大或减小）
（4）e、h元素的氢化物中，热稳定性大的是HF（填氢化物的化学式）
（5）化合物f2d2与化合物 a2d反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（6）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
13．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
（2）正极发生的电极反应式为Ag++e-=Ag．
（3）外电路中的电子流向（填“流出”或“流向”）Ag电极．
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4 g．

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