题目内容
人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实分析不正确的是（ ）
| A、亚硝酸盐是氧化剂 |
| B、维生素C是氧化剂 |
| C、亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ |
| D、维生素C被Fe3+氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+．
解答：
解：服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，反应中维生素C被Fe3+氧化；
而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，
则AD正确，而BC错误，
故选BC．
而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，
则AD正确，而BC错误，
故选BC．
点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的变化的角度判断物质在反应中体现的性质，答题时注意审题．
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某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
| A、25.2g |
| B、24.8g |
| C、24.2g |
| D、25.8g |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol 氮气的摩尔质量为14g/mol |
| B、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol |
| C、NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 |
| D、国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 |
根据下列三个反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断在FeI2与H2SO3的混合溶液中通入少量的Cl2，一定发生的反应（ ）
| A、Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| B、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- |
| C、Cl2+H2SO3+H2O═4H++SO42-+2Cl- |
| D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| B、pH值为11的溶液：S2-、Cl-、SO32-、Na+ |
| C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+ |
短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是（ ）
| A、A、B形成的化合物中含有共价键 |
| B、沸点：A的氢化物高于C的氢化物 |
| C、离子半径：A＜B＜C |
| D、电负性：C＞B＞A |
两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（ ）
| A、镁和银 | B、铜和锌 |
| C、锌和铁 | D、镁和铁 |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、Na2SO4═2Na++SO42- |
| B、Ba（OH）2═Ba+2+2OH- |
| C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |
| D、Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2- |