题目内容
某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
| A、25.2g |
| B、24.8g |
| C、24.2g |
| D、25.8g |
考点：计量仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
解答：
解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：药品质量=砝码质量+游码的质量，即实际称得镁粉的质量=25g+0.2g=25.2g．
故选A．
故选A．
点评：本题考查托盘天平的使用，掌握左盘质量=右盘质量+游码质量是解答此类题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、1molSO2 （g）的能量总和大于1molS（s）和1mol O2（g）的能量总和 |
| B、1molSO2（g）的能量总和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量总和 |
| C、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23 |
| D、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23 |
下列有关实验操作正确的是（ ）
A、 称量氢氧化钠固体 |
B、 检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 |
C、 配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 |
D、 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 |
下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A、金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 |
| B、镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 |
| C、金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 |
| D、温度升高，金属的导电性将变强 |
目前人们正研究开发一种高能电池--钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β″Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na+xS
Na2Sx．以下说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，硫作负极，电极反应式为：xS+2e-=Sx2- |
| B、放电时，电池中消耗4.6g Na，反应中转移1.204×1023个电子 |
| C、该反应一定是一个自发进行的吸热反应 |
| D、放电时，电子从钠极经外电路流向到硫极，再从硫极经内电路流向钠 |
下列物质互为同素异形的是（ ）
| A、CaCO3和MgCO3 |
| B、CO和CO2 |
| C、C60 和C70 |
| D、1H和2H |
相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得有关数据如表：
下列叙述不正确的是（ ）
X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得有关数据如表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
| A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50% |
| B、Q=27.78kJ |
| C、若X2、Y2、XY3改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3KJ |
| D、若容器①体积改为1.0L．则达平衡时放出的热量小于46.3kJ |
人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述事实分析不正确的是（ ）
| A、亚硝酸盐是氧化剂 |
| B、维生素C是氧化剂 |
| C、亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ |
| D、维生素C被Fe3+氧化 |