Question

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述中正确的是（　　）

• A、A、B形成的化合物中含有共价键
• B、沸点：A的氢化物高于C的氢化物
• C、离子半径：A＜B＜C
• D、电负性：C＞B＞A

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，据此解答．

解答： 解：A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，设B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，
A．O、Al形成的化合物为氧化铝，含有离子键，故A错误；
B．水分子之间存在氢键，常温下为液体，而硫化氢为气体，故水的沸点较高，故B正确；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故C错误；
D．非金属性越强电负性越大，故电负性O＞S＞Al，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径比较、沸点的比较方法等．