Question

两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（　　）

• A、镁和银
• B、铜和锌
• C、锌和铁
• D、镁和铁

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：假设金属都为+2价，根据M=

m

n

计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，若某一组分不反应，根据氢气计算反应金属的质量，反应金属的质量应小于15g．

解答： 解：11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为

15

0.5

=30，
A．Mg的相对原子质量为24，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气需要镁的质量为0.5mol×24g/mol=12g，符合题意，故A正确；
B．Zn的相对分子质量为65，Cu与稀硫酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误
C．Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均值大于30，故C错误；
D．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．